初中化学变化中的质量守恒知识点总结

2012/1/14 21:03:00  请友读忠(更多)  MrpEj.Com  468阅

一、物质的量（n） 　　1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA 　　2、符号：n，单位：摩尔mol 　　二、摩尔质量（M） 　　1、定义 　　2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位 　　 计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m） 　　三、质量守恒定律 　　1、化学反应的实质 　　 改变：分子的种类、个数，物质的种类 　　 不变：原子的种类、个数，元素的种类 　　2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀） 　　3、化学方程式 　　 定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子 　　 原则 　　• 遵循质量守恒定律 　　• 遵循客观事实 　　 生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑） 　　 配平方法 　　• 观察法 　　• 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大 　　• 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶